LA ELECTROLISIS DEL AGUA

Planteamiento del Problema:

Con los materiales requeridos, tenemos que descomponer el agua en lo que son sus componentes: oxígeno e hidrógeno por medio de una corriente eléctrica que será introducida en el agua junto con los otros materiales.

Objetivo:

Obtener por medio de una corriente eléctrica a través del agua el oxígeno y el hidrógeno, donde estos gases estarán cada uno en una jeringa.

Introducción:

Para realizar la electrolisis del agua, necesitamos una gran cantidad de energía, para romper varias barreras de activación. Si la energía no es suficiente, el proceso de electrolisis será muy lento y tal vez no pueda suceder. El agua tiene una conductividad eléctrica,  así que la eficacia de la electrolisis aumenta cuando agregas un electrolito: como la sal, un ácido o una base, y el uso de electrocatalizadores.

Hipótesis:

Creemos que al colocar la fuente de energía eléctrica y al conectarlos con los dos electrodos y colocar las jeringas en el agua.

 

Material y Sustancias:

2 Jeringas de 15 ml

1 Jeringa y 10ml

1 botella recortada a menos de la mitad

2 clips

1 cable caimán

1 batería de 12V

Procedimiento:

Hacer dos hoyos en los extremos de las dos jeringas de 15ml y recortar por la mitad la jeringa de 10ml de forma que pueda introducirse entre las dos jeringas.

Cortar un pedazo de los dos clips y clavarlos en la boquilla de las dos jeringas.

Introducir las jeringas en la botella que esta recortada y llenarla con agua y podemos agregar ácido sulfúrico o cloruro de sodio, después conectar los cables caimán a la batería y a los clips. En una de las partes de la jeringa el oxígeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua) y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado). Ahí es donde comienza el desprendimiento de gases.

Observaciones:

Observamos que al sacar uno de los electrodos del agua, la reacción se detuvo.

También observamos que la bureta que esta el ánodo el volumen del gas será aproximadamente la mitad del volumen del gas de la bureta que tiene el cátodo.

Conclusiones:

 

Lo que hicimos al final de la práctica fue bien hecha, sacamos con cuidado sacar el Hidrógeno y lo sometimos a una flama y obtuvimos una combustión. Y al sacar el Oxígeno y lo sometimos a una flama, esta crecerá.